Właściwości chemiczne wolframu

W temperaturze pokojowej, podobnie jak chrom i molibden, wolfram nie ulega korozji pod wpływem atmosfery. Jednak w wysokich temperaturach staje się bardziej podatny na korozję, reagując z wieloma niemetalami i często tworząc produkty międzywęzłowe i niestechiometryczne. W obecności środków utleniających, takich jak KNO3 lub KClO3, stopione zasady szybko powodują korozję wolframu, tworząc WO4²⁻.

Z punktu widzenia grupy chromu, do której należy wolfram, Mo i W są do siebie bardzo podobne i wykazują znaczne różnice w stosunku do najlżejszego pierwiastka, Cr. Znajduje to odzwierciedlenie głównie we względnej stabilności ich stopni utlenienia, które wahają się od +6 do -2. O stabilności stopni utlenienia w tej grupie wspomniano powyżej. Co więcej, chociaż chrom (VI) ma tendencję do tworzenia anionów tlenowo-polikwasowych, jego różnorodność jest znacznie mniejsza niż w przypadku polimolibdenianów i poliwolframianów. Stopnie utlenienia +5 i +4 objawiają się głównie jako niestabilne półprodukty chromu; podczas gdy w przypadku molibdenu i wolframu zapewniają one dość ważny skład chemiczny roztworów wodnych. Najbardziej stabilny stopień utlenienia chromu to +3, a jego chemia koordynacyjna, wynikająca z jego symetrycznej konfiguracji t2g3, ustępuje pod względem liczebności jedynie kobaltowi (III), podczas gdy nie ma odpowiadającego mu udziału w chemii molibdenu i wolframu.